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烷烴（wán tīng），即飽和鏈烴（saturated group)，是碳?xì)浠衔?/a>下的一種飽和烴，其整體構(gòu)造大多僅由碳、氫、碳碳單鍵與碳?xì)鋯捂I所構(gòu)成，同時(shí)也是簡(jiǎn)單的一種有機(jī)化合物
性質(zhì)變化規(guī)律
烷烴的物理性質(zhì)隨分子中碳原子數(shù)的增加，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。
在室溫下，含有1～4個(gè)碳原子的烷烴為氣體；常溫下，含有5～10個(gè)碳原子的烷烴為液體；含有10～16個(gè)碳原子的烷烴可以為固體，也可以為液體；含有17個(gè)碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個(gè)碳原子的正烷烴（熔點(diǎn)99℃），其熔點(diǎn)(melting point)都不超過(guò)100℃。低沸點(diǎn)(boiling point)的烷烴為無(wú)色液體，有特殊氣味；高沸點(diǎn)烷烴為黏稠油狀液體，無(wú)味。烷烴為非極性分子(non-polar molecule)，偶極矩(dipole moment)為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運(yùn)動(dòng)中可以產(chǎn)生瞬時(shí)偶極矩，瞬時(shí)偶極矩間有相互作用力（色散力）。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學(xué)鍵的小一二個(gè)數(shù)量級(jí)，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機(jī)化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很少超過(guò)300℃。
正烷烴的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高，這是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)所需的能量增大，分子間的接觸面（即相互作用力）也增大。低級(jí)烷烴每增加一個(gè)CH2，（成為其同系物），相對(duì)分子質(zhì)量變化較大，沸點(diǎn)也相差較大，烷烴相差較小，故低級(jí)烷烴比較容易分離，烷烴分離困難得多。
在同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同，正戊烷沸點(diǎn)36.1℃，2-甲基丁烷沸點(diǎn)25℃，2,2-二甲基丙烷沸點(diǎn)只有9℃。叉鏈分子由于叉鏈的位阻作用，其分子不能像正烷烴那樣接近，分子間作用力小，沸點(diǎn)較低。
固體分子的熔點(diǎn)也隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增高，這與質(zhì)量大小及分子間作用力有關(guān)外，還與分子在晶格中的排列有關(guān)，分子對(duì)稱(chēng)性高，排列比較整齊，分子間吸引力大，熔點(diǎn)就高。在正烷烴中，含單數(shù)碳原子的烷烴其熔點(diǎn)升高較含雙數(shù)碳原子的少。
通過(guò)X射線衍射方法分析，固體正烷烴晶體為鋸齒形，在單數(shù)碳原子齒狀鏈中兩端甲基同處在一邊，如正戊烷，雙數(shù)碳鏈中兩端甲基不在同一邊，如正己烷，雙數(shù)碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大，故熔點(diǎn)升高值較單數(shù)碳鏈升髙值較大一些。
烷烴的密度(density)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結(jié)果，密度增加到一定數(shù)值后，相對(duì)分子質(zhì)量增加而密度變化很小。
與碳原子數(shù)相等的鏈烷烴相比，環(huán)烷烴的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)和密度均要髙一些。這是因?yàn)殒溞位衔锟梢员容^自由地?fù)u動(dòng)，分子間“拉”得不緊，容易揮發(fā)，所以沸點(diǎn)低一些。由于這種搖動(dòng)，比較難以在晶格內(nèi)做有次序的排列，所以熔點(diǎn)也低一些。由于沒(méi)有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構(gòu)體和順?lè)串悩?gòu)體也具有不同的物理性質(zhì)。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數(shù)。
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